वर्ग 14 (1 V A ) के तत्व

वर्ग 14 (1 V A ) के तत्व
[ कार्बन परिवार ]

( 6^C14^Si 32^Ga50^Sn82^Pb )

इले. वि. = [ अक्रिया गैस ] ns²np⁶

^{ऑक्सीजन संख्या =  +2 और +4} 

^{सयोजकता = 2 और 4} 

^{प्रकृति =          C                 Si ,Ge                  Sn,Pb} 

                  अधातु               उपधातु                  धातु 

 भौतिक अवस्था = ठोस 

प्राप्ति = मुक्त तथा सयुंक्त अवस्था 

Si पृथ्वी पर पाया जाने बाला दूसरा मुख्या तत्व है
लेड को छोड़कर सभी तत्व अपरूपता प्रदर्शित करते है
लेड को छोड़कर सभी तत्व श्रंखलन गुण प्रदर्शित करते है
कार्बन में श्रंखलन का गुण सबसे अधिक होता है
कार्बन के यौगिक की संख्या सबसे अधिक है


अपरूपता रूप 
C - क्रिस्टलीय रूप ( हीरो , ग्रेफाइट फुलेरीन [ C₆₀ ] अक्रिस्टलीय रूप  ( कोयला , चारकोल , लैम्पब्लैक )
Si  - क्रिस्टलीय तथा अक्रिस्टलीय
Ge - दो क्रिस्टलीय रूप
Sn - तीन ठोस रूप - ग्रे , श्वेत तथा रोम्बिक टिन

MX_{4 प्रकार के हैलाइड बनाते है} 

_{MS प्रकार के मोनोसल्फाइड बनाते है} 

MH₄  प्रकार के हाइड्राइड बनाते है 

C, Si, Ge जल से क्रिया नहीं करते जबकि Sn भाप से क्रिया द्वारा SnO₂  व H₂ बनाता है 

कार्बन दो प्रकार के ऑक्साइड CO ( उदासीन ) व CO₂ (अम्लीय )बनाते है शेष सभी तत्व MO₂  प्रकार के ऑक्साइड बनाते है | 

कार्बन को छोड़कर अन्य सभी तत्व छारो से क्रिया करते है | लेड को छोड़कर अन्य सभी तत्व ऑक्सीजन अम्ल बनाते है 

वर्ग 15 ( V A ) के तत्व 

[ नाइट्रोजन परिवार या निकटोजन ]

(₇N, ₁₅P, ₃₃As, ₅₁Sb , ₈₃Bi )

 N            P                   As                Sb                Bi

इले. वि. * [ अक्रिया गैस ] ns²np

ऑक्सीजन संख्या * N - 3 से + 5 , P - 3 से 4 , As ,Sb और Bi - 3
सयोजक्ता * 3 ( नाइट्रोजन को छोड़कर )
प्रकृति *            NP           As , Sb               Bi
                     अधातु        उपधातु               धातु
भौतिक अवस्था * ठोस ( नाइट्रोजन को छोड़कर )
Bi को छोड़कर सभी अपरूपता प्रदर्शित करते है
N₂ - द्विपरमाणु  P₄  -  चतुः परमाणुक व अन्य तत्व एक परमाणुक

N₂  वायुमण्डल में लगभग 78% पाई जाती है

N₂   को छोड़कर ये स्वतन्त्र अवस्था में नहीं पाये जाते है 

P  इस परिवार का सबसे अधिक पृथ्वी की सतह पर पाया जाने  बाला तत्व है 

ये सभी MH₃  तथा M₂O₅ प्रकार के आक्साइड बनाते है | नाइट्रोजन N₂O, NO, N₂O₃,NO₂, N₂O₄, N₂O₅

प्रकार के ऑक्साइड बनता है 

ये सभी MX₃ प्रकार के हैलाइड बनाते है जिनका जल - अपघटन हो जाता है 

NCl₃ + 3H₂O -----------NH₃ +  3HOCl

नाइट्रोजन को छोड़कर अन्य सभी तत्व  पेंटाहैलाइड MX₅ भी बनाते है 

हाइड्राइडो का घटता बंध कोण तथा छारीयता का क्रम - NH₃>PH₃>AsH₃>SbH₃>BiH₃
 हाइड्राइडो का अपचायक गुण का बढ़ता क्रम NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃<BiH₃ 

हाइड्राइडो का स्थायित्व का घटता क्रम  NH₃>PH₃>AsH₃>SbH₃>BiH₃ 

हाइड्राइडो के क्वथनांको में बृद्धि का क्रम PH₃ <AsH₃<NH₃<SbH₃<BiH₃ 

अक्सी  अम्लों का घटता क्रम HNO₃ > H₃PO₄>H₃AsO₄> H₃ ASO₄> H₃SbO₄> H₃BiO₄

वर्ग 16 ( V I A ) के तत्व
[ ऑक्सीजन परिवार या कैलकोजेन ]

(₈O, _{1  6}S, ₃₄Se, _­52Te, ₈₄Po) [ कैलकोजेन = अयस्क निर्माणक तत्व ]

• उससे टीपो      *     उ - ऑक्सीजन        स - सल्फर           से- सेलेमोनियम                टी - टलूरियम       पो - पोलोनियम 
• इले. वि.        *       [अक्रिय गैस ]  ns²np⁴
• ऑक्सीजन संख्या   *     O              -2            S, Se, Te, Po          -2, + 2 , +4, +6
• सयोजकता    *  O              -2            S, Se, Te, Po          2,  2 , 4, और 6
• प्रकृति    *   O, S                           Se, Te                         Po
                                अधातु                               उपधातु                             रेडियोएक्टिव धातु 
• O₂   पृथ्वी पर सर्वाधिक मात्रा में पाए जाने बाला तत्व है 
• सभी तत्व अपरूपता प्रदर्शित करते है      =इन तत्व में श्रंखलन का गुण पाया जाता है 
• PO इस वर्ग का सबसे क्रियाशील तत्व है 
• आवर्त सारणी में सबसे अधिक समस्थानिक बाला तत्व Po ( 27 समस्थानिक है 
• ये तत्व प्रकृति में स्वतन्त्र तथा सयुंक्त दोनों ही अवस्थाओं में मिलते है 
• भौतिक अवस्था      -   गैस (O )     ठोस (S , Se , Te , Po)
• सभी तत्व H₂M प्रकार के स्थायी हाइड्राइड बनाते है जैसे - H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te, H₂Pol
• हाइड्राइड के बढ़ते हुए बंध कोण का क्रम - H₂Te< H₂Se< H₂S< H₂O
• हाइड्राइडो के क्वथनांको का क्रम - H₂O> H₂S< H₂Se< H₂Te 
• हाइड्राइडो की अपचायक प्रवृति का बढ़ता हुआ क्रम - H₂O<H₂S< H₂Se< H₂Te
• हाइड्राइडो में बढ़ती हुइ अम्लीय प्रवृति - H₂O<H₂S< H₂Se< H₂Te
• सभी  तत्व MO₂  प्रकार  ऑक्साइड बनाते है जैसे - O₃, So₂, SeO₂, TeO₂, PbO₂I
• आवर्त सारणी के P - ब्लाक में वर 16 (VIA ) में पांच तत्व  स्थित है O₃, So₂, SeO₂, TeO₂, PbO₂I
• ये तत्व ऑक्सीजन परिवार के तत्व कहलाते है इन तत्व को कैलकोजेन कहते है 

                               कैलकोजेन = अयस्कों का निर्माण करने बाले  

वर्ग 17 (VIIA ) के तत्व 

[फ़्लोरीन परिवार या हैलोजन तत्व ]

(₁₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I, ₈₅A+)

• हैलोजन शब्द की उत्पत्ति दो ग्रीक शब्दों    'हेलो '  तथा    ' जेन्स '  से हुई है जिसका अर्थ है - समुद्री लवण पैदा करने वाला 
•          F              Cl              I                   A+
• इले. वि.   * [ अक्रिय गैस ] ns²np⁵  
• आक्सीजन संख्या *    F         -1           Cl, Br, I,        - 1 से  +7
• सयोजकता   * 1 
• प्रकृति  * अधातु 
• A+ एक रेडिओएक्टिव तत्व है 
• गैसीय प्रवस्था * द्विपरमाणु [F₂Cl, Cl₂, Br₂, I₂  ] 
• भौतिक अवस्था  * F , Cl (गैस )            Br (द्रव )    I (ठोस )
• इले. बंधुता *  Cl > F > Br > I
• F आवर्त सरणी का सबसे अधिक विधुत ऋणात्मक तत्व है 
• हैलोजन में F सबसे अधिक अभिक्रियाशील होता है 
• F हैलोजन में सबसे प्रवल ऑक्सीकारक है 
• Cl आवर्त सारणी का सबसे उच्च इले. बंधुता बाला तत्व है 
• फ़्लोरिन ऑक्सो अम्ल का निर्माण नहीं करती है 
• I_­2­ ग्राम करने पर उरधपतित  हो जाता है 
• रंग *   F                           Cl                     Br                    I
         हल्का पीला          हरा - पीला          लाल - भूरा      गहरा बैंगनी 
• सभी तत्व HX   [ X= F, Cl, Br, I]  प्रकार के हाईडोजन हैलाइड बनाते है 
• दो हैलोजन के मध्य बने यौगिक अंतर हैलोजन यौगिक कहलाते है 
• हैलोजन के ऑक्सी अम्लों की अम्लता तथा तापीय स्थायित्व का क्रम - HClO < HClO₂< HClO₃  < HClO₄ 
• हैलोजन अम्लो की अम्लीय सामर्थ्य का क्रम  - HF < HCl < HBr < HI
• बंध ध्रुवता का घटता क्रम - HF > HCl > HBr > HI
• अपचयन छमता का घटता क्रम - HI > HBr > HCl > HF 
• क्वथनांक का घटता क्रम - HF > HI > HBr > HCl >

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